周围的空气课时知识点总结

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关于周围的空气课时知识点总结

下面是对我们周围的空气课时知识点的内容讲解，需要同学们很好的掌握下面几点内容。

《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 o2 n2 co2 稀有气体 其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； o2约占1/5，可支持燃烧；

n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

作者：lovegood和luna 0位粉丝 ____-2-23 11:37 回复此发言

3九年级化学知识点大全

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（co2、ch4等）

酸雨（no2、so2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(fe3o4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

_铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

_铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理 2h2o2 mno2 2h2o o2↑

2kmno4 △ k2mno4 mno2 o2↑

2kclo3mno22kcl 3o2↑

（4）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（he、ne、ar、kr、_e等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

通过上面对化学我们周围的空气课时知识点的内容总结学习，同学们对上面的知识都能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功。

化学会考知识点总结之二氧化碳的性质

下面是对二氧化碳的性质在化学中的应用内容讲解，需要同学们很好的掌握下面几点内容。

二氧化碳的性质

1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 co2 ＋ h2 o ＝h2 co3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ｃｏ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 co2 ＋ ca(oh)2 ＝ caco3 ↓＋h2 o

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：co2 ＋ 2naoh＝ na2 co3 ＋h2 o（无明显现象）

③通常情况下，co2不支持燃烧，也不能燃烧。

通过上面对化学二氧化碳的性质质知识点的内容总结学习，同学们对上面的知识都能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功。

化学会考知识点总结之铁的性质

下面是对铁的性质在化学中的应用内容讲解，需要同学们很好的掌握下面几点内容。

铁的性质

1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有h2o又有o2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁fe2 o3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（２） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：fe＋cuso4＝cu＋feso4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应fe＋h2 so4＝feso4 ＋ h2 ↑ 铁跟盐酸反应fe＋2hcl＝fecl2 ＋ h2 ↑

现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子fe3 亚铁离子fe2 ）

铁元素有三种氧化物：氧化铁fe2o3 氧化亚铁feo 四氧化三铁fe3o4

2．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

通过上面对化学中铁的性质知识点的内容总结学习，同学们对上面的知识都能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功。

化学会考知识点总结之氢气的性质和用途

关于氢气的性质和用途的知识在化学学科里的应用，我们做下面的讲解，希望同学们很好的掌握。

氢气的性质和用途

1．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质 ： ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2h2 ＋ o2点燃2h2 o

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜 h2 ＋cuo加热cu＋h2 o

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成cuo）

(3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

2．生成氢气的反应（实验室制取h2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

① 锌粒和稀硫酸反应 zn ＋ h2 so4＝znso4＋h2↑ ②铁和稀硫酸反应

fe＋h2 so4＝feso4 ＋ h2 ↑

③镁和稀硫酸反应 mg＋h2 so4＝mgso4＋h2↑ ④铝和稀硫酸反应

2al＋3h2 so4＝al2(so4)3＋3h2↑

⑤锌粒和盐酸反应 zn ＋2hcl＝zncl2 ＋ h2 ↑⑥铁和盐酸反应fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑

⑦镁和盐酸反应 mg ＋ 2hcl＝mgcl2＋h2↑⑧铝和盐酸反应 2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2↑

以上对氢气的性质和用途知识点的总结内容学习，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的更好的吧。

化学会考知识点总结之水

关于水的知识在化学学科里的应用，我们做下面的讲解，希望同学们很好的掌握。

水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或naoh，增强水的导电性） ``通电

① 水通电（正极o2 负极h2 ，体积比1:2） 2h2 o＝＝2h2 ↑ ＋ o2 ↑

②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

以上对水的化学知识点的总结内容学习，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的更好的吧。

化学会考知识点总结之物质的分类

下面是针对化学中物质的分类知识点的内容总结学习，希望下面的内容同学们很好的掌握。

物质的分类

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，

多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(cuso4 ·5h2 o)都是纯净物

冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外）

无机物：不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物

8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物co2 ，so2 ，so3

b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

co2 h2o= h2co3 so2 h2o= h2so3 so3 h2o= h2so4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo

大部分金属氧化物都是碱性氧化物， bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

cao h2o=ca（oh）2 bao h2o=ca（oh）2 na2o h2o=2naoh k2o h2o=2koh

c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的`化合物。酸溶液的ｐｈ值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nｈ＋ ＋酸根离子n－

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、

酸 二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ）

b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（h2 so4 ,hno3 ,h3 po4 名称为：某酸） 无氧酸（hcl, h2 s名称为：氢某酸 ）

鉴定酸（鉴定h＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出

10碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（koh,ca(oh)2 ,naoh ba(oh)2 ，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（fe(oh)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（cu(oh)↓）

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“oh”

可溶性碱的溶液ｐｈ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定oh－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 nacl、na2 s ,kno3

无氧酸正盐叫 “某化某”na2 s_______ mgcl2__________fes__________

含氧酸盐叫“某酸某”kno3_________ baso4______________na2co3______

b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，ｈ夹在中间）

nahco3____________ 、 ca(hco3 )2_____________、nah2 po4 _____________

常见的酸式盐的酸根有：ｈｃｏ３ － 、ｈｓｏ４ － 、ｈ２ ｐｏ４ － 、ｈｐｏ４ ２－

c.碱式盐（化学式的中间有“oh”）：ｃｕ2 （ｏｈ）2 ｃｏ3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为

硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ｐｈ值：

酸溶液的ｐｈ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强ph值越小，酸性越弱ph值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ｐｈ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ｐｈ值大于７。碱性越强ph值越大，碱性越弱ph越小

13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨

不溶氯化物agcl 不溶硫酸盐baso4 碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。含co32－ 的物质只有含k na nh4 溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色（包括fe（oh）2）有以下常见的沉淀：mg(oh)2 al(oh)3 caco3 baco3 ag2 co3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 ；若讲沉淀

全部溶解，则沉淀中一定没有agcl或baso4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有agcl或baso4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

以上对化学中物质的分类知识点的内容总结学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，预祝同学们在考试中取得优异成绩。