高中化学知识点总结常见的物质颜色范文 【篇1】900字
高中化学知识点总结常见的物质颜色
具体的物质颜色归纳：
无色物质
纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，o2，还应特殊掌握so3是无色固体等。
白色物质
1、纯白色：mgo、cao、p2o5、agcl、naoh固体、nacl粉末等。
2、银白色：li、na、k、rb、mg、al、 hg、te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：h2在cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：mg、al在o2中燃烧时。
红色物质
1、红色ph在0—3.1时甲基橙溶液；ph在10—14时酚酞溶液；ph在0—5时的石蕊溶液；cu2o，氖气灯光。
2、浅红色：ph在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：no2气体，红磷单质，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及胶体。
6、紫红色：锂的焰色。
7、洋红色：sr的焰色。
8、砖红色：ca的焰色。
黑色物质
1、黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.细小颗粒、cuo、mno2、活性炭等。
2、紫黑色：单质i2。
3、灰黑色：木炭。
灰色物质
1、灰色：se、as、单质及fe3c等。
2、浅灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
绿色物质
1、绿色：cu的焰色，cucl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。
2、浅绿色：feso4溶液等。
3、黄绿色：cl2单质，ba的焰色；氯水(淡黄绿色)。
紫色物质
1、紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。
2、浅紫色：k的焰色，(透过钴玻璃看)水合fe3 等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
黄色物质
1、黄色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黄色→橙色)、ph在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
2、浅(淡)黄色：硫磺，na2o2固体、agbr， pcl5、tnt、浓硝酸(混有no2)、浓盐酸(混有fe3 )、硝基苯(溶有no2)等。
3、棕黄色：六水合fecl3、碘水(深黄→褐色)。
4、灰黄色：mg3n2。
蓝色物质
1、蓝色：ph在8—14时的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，钴玻璃等。
2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
3、深蓝色：〔cu(nh3)4〕2 (铜氨络离子)
4、蓝紫色：硫在o2中燃烧，明亮的焰色。
褐色物质
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
棕色物质
cu在cl2中燃烧时产生的烟、固体fecl3。
橙色物质
ph在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。
篇1书写经验213人觉得有启发
写总结的时候，很多人会觉得自己脑海里有东西，可就是不知道从哪里下手。其实总结，关键是要把重要的点拎出来，就像从一堆乱线里找到那根主线一样。比如高中化学里的物质颜色，这方面的总结就得把那些常考的、容易混淆的都罗列出来。
说到颜色，第一印象可能就是那些实验里看到的五颜六色。像铁离子的颜色变化就很有代表性，二价铁是浅绿色，三价铁则是黄色。这个知识点很重要，考试经常涉及，所以必须记牢。再比如铜盐溶液，蓝色那是铜离子的专属颜色，只要看到蓝色就知道里面有铜离子的存在。这样的例子还有很多，像是氢氧化铜沉淀是蓝色的，而氢氧化亚铁却是白色的，不过时间久了就会变成灰绿色，再变成红褐色。
写总结的时候，不能光靠记忆，还要结合实际操作。像在实验室里做实验时，观察到的颜色变化就是最好的验证方法。比如，当氢气还原氧化铜的时候，黑色粉末逐渐变红，这就说明反应发生了。平时多留意这些细节，总结起来就不会觉得难了。
还有些物质的颜色变化特别有意思，像氯水，刚开始是黄绿色，放一段时间后就会变成无色。这是因为氯气慢慢挥发了，剩下的主要是盐酸，所以颜色就变了。这种现象在总结的时候也要考虑到，不然很容易漏掉关键点。
写总结的时候，有些人喜欢把所有的东西一股脑儿地堆在一起，这样反而不好。最好是分门别类地整理，比如按物质类别来分，金属元素、非金属元素、酸碱盐之类的分开写，这样条理清晰，也方便复习。而且每个类别下面再细分，像金属元素这部分就可以单独列出常见的金属及其化合物的颜色。
有时候写总结也会遇到一些小麻烦，比如有些颜色描述得不太清楚，这时候就需要查阅资料，或者问问老师同学。不能因为一时搞不清楚就放弃，毕竟总结的目的就是为了弄明白这些知识点。
高中化学常见气体性质知识点总结范文 【篇2】 850字
高中化学常见气体性质知识点总结
1、 有颜色的气体有：f2（淡黄色）、cl2（黄绿色）、br2（气，红棕色）、no2（红棕色）；其余气体为无色。
2、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性气味；如有刺激性气味的有：hx、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（气）
3、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如h2s
4、易溶于水的有：nh3、hf、hcl、hbr、hi、no2、so2；微溶于水的有：co2、cl2、h2s、br2（气）
5、 有毒的有：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no、hbr、br2（气）和no2。
6、易液化的`有：nh3、cl2、so2。
7、在空气中易形成白雾的有：hcl、hbr、hi。
8、在常温下，由于发生化学反应而不能共存的有：h2s跟cl2、hi跟cl2、nh3跟hcl、cl2跟hbr、f2跟h2。
9、其水溶液呈酸性（能使紫色石蕊试液变红色）的有：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2（气）；紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：cl2；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：nh3。
10、有漂白作用的气体有：cl2（湿润的）、so2、o3（很少考到）；
11、使少量澄清石灰水变浑浊的有：co2、so2
12、能使无水cuso4由白色变蓝色的有：h2o（气）
13、在空气中可以燃烧的有：h2、ch4、c2h2、c2h4、co、h2s；在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：ch4、co、h2；
14、显示氧化性的有：f2、o2；通常显示氧化性的有：cl2、br2（气）；显示还原性的有：h2s、h2、co、nh3、hi、hbr、hcl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：br2、so2、no2、n2。
15、不能用浓硫酸干燥的有：h2s、hi、nh3、c2h2、c2h4；不能用碱石灰干燥的有：hx、x2、so2、h2s、co2；不能用无水氯化钙干燥的有：nh3
16、跟水可发生反应的有：f2、cl2、no2、br2（气）、co2、nh3；其中cl2、f2、no2、br2（气）跟水的反应属于氧化还原反应
17、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：cl2和br2（气）
18、遇agno3溶液可产生沉淀的有：cl2、hcl、br2（气）、hbr、hi、h2s和nh3（少量）
19、能使溴水和酸性kmno4溶液褪色的有：h2s、so2、c2h2、c2h4；
20、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：n2、ar和ne
21、制得的气体通常为混合物的是：c2h4、c2h2。
篇2书写经验154人觉得有启发
写总结不是一件难事，但也不是随随便便就能写好的。尤其是像高中化学这类学科，涉及到很多气体性质的知识点，总结起来就需要一定的方法和技巧。如果想写出一份既专业又实用的总结，就得从基础知识入手，把重点提炼出来。
一开始的时候，先把所有相关的资料整理好，这一步很重要。像是教材里的定义、实验现象、反应条件之类的，都要仔细看一遍。然后，就该把这些零散的信息分类了。比如氧气、氢气、二氧化碳这些气体，它们各自有什么特点，能不能溶于水，有没有毒性，这些都是需要归类的东西。分类的时候得注意顺序，要是没有一个合理的安排，后面写起来就会乱套。
接下来就是提炼核心内容了。每个知识点都得抓住它的关键点，不能啰嗦一大堆没用的话。比如说二氧化碳，它能灭火这个特性肯定得写进去，还有它的密度比空气大这一点也必须提到。但像二氧化碳无色无味这种描述就可以省略掉，因为大家都知道这是基本常识。在这个过程中，很容易忽略一些细节，这就要求写作者时刻保持清醒，别光顾着抄书本上的内容。
写总结的时候最好能配上图表或者示意图。这样不仅能让读者一目了然，也能帮助自己理清思路。不过，画图这事有时候会让人头疼，特别是对于那些不太擅长画画的人来说。有时候画出来的图可能不太标准，但这没关系，只要能表达清楚意思就行。当然，如果能找到现成的好看的插图，那当然是最好的选择。
书写注意事项：
写总结的时候别忘了结合实际应用。化学这门课本来就和生活息息相关，所以总结的时候可以多提几个例子。像氮气可以用作保护气，氦气可以填充气球，这些实际用途都能增强总结的说服力。不过这里需要注意的是，举例的时候不能太随意，要确保例子真实可靠，不然反而会误导别人。
小编友情提醒：
检查也是必不可少的一环。写完之后，得反复读几遍，看看有没有遗漏的地方，语法上有没有问题。有时候写着写着，可能会漏掉一些重要的内容，或者把某些词语写错了，这些问题只有通过检查才能发现。所以，检查的时候一定要耐心，千万别急匆匆地就提交了。
高中化学有机物总结范文 【篇3】 1750字
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
①：甲烷：CH3COONa NaOH
→(CaO,加热) → CH4↑ Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热(同O2、NH3)
无水(不能用NaAc晶体)
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑ H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 2H2O → C2H2↑
Ca(OH)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
④：乙醇：CH2=CH2 H2O
→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH
(话说我不知道这是工业还实验室。。。)
注：无水CuSO4验水(白→蓝)
提升浓度：加CaO
再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮
烯：火焰明亮有黑烟
炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)
醇：火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
①：烷：取代
CH4 Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) HCl
CH3Cl Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)
HCl
CH2Cl Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) HCl
CHCl3 Cl2 →(光照)→ CCl4(l) HCl
现象：颜色变浅装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂
②：烯：1、加成
CH2=CH2 Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2
HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 H2O
→(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定条件)
→ [-CH2-CH2-]n
(单体→高聚物)
注：断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔：基本同烯。。。
④：苯：
1.1、取代(溴)
◎(苯环) Br2
→(Fe或FeBr3)→◎(苯环)-Br HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎(苯环) HNO3 →(浓H2SO4,60℃)→◎(苯环)-NO2
H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(浓硫酸)
◎ (苯环)
H2SO4(浓) →(70-80度)→◎(苯环)-SO3H H2O
2、加成
◎(苯环)
3H2 →(Ni,加热)→○(环己烷)
⑤：醇：1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH 2Na → 2CH3CH2ONa H2↑
钠密度大于醇反应平稳
{cf.}钠密度小于水反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑ H2O
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)
H2O
(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH O2
→(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) 2H2O
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
⑥：酸：取代(酯化)
CH3COOH C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 H2O
(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)
注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化脱水吸水
饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ NaCl H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
CnH2n 2 烷烃
CnH2n 烯烃 / 环烷烃
CnH2n-2
炔烃 / 二烯烃
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n 2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO
饱和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知识点
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式：CxHy
(x y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 y/2 H2O
CxHyOz (x y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 y/2
H2O
3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4
变小：y < 4
变大：y > 4
4、耗氧量：等物质的量(等V)：C越多耗氧越多
等质量：C%越高耗氧越少
5、不饱和度=(C原子数×2 2 – H原子数)/ 2
双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加
6、工业制烯烃：【裂解】(不是裂化)
7、医用酒精：75%
工业酒精：95%(含甲醇有毒)
无水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋：3%~5%
冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团
篇3书写经验146人觉得有启发
写总结这事，得看个人习惯，但大致有个路子。要是想把高中化学有机物这一块总结好，先别急着动笔，脑子得有个底。先把自己学过的知识点过一遍，就像翻书一样，从头到尾捋顺。这一步很重要，不然写起来东拼西凑，肯定不成样子。
开始写的时候，别想着一下子就写出完美的东西，慢慢来就行。比如先列出几个大类，像烃类，醇类，醛酮之类的，每个类别下面再细分，这样条理清楚。不过有些同学可能就直接一股脑儿地写上去，结果看起来乱七八糟，自己看着都费劲。其实这类总结，最好能有个清晰的分类，这样别人看起来也方便。
写的时候，专业术语可不能少，这是关键。比如说烷烃，就得提到饱和链烃，还有它的通式cnh2n 2。要是术语用错了，那可就闹笑话了。有时候写着写着，可能会把“碳链”写成“炭链”，虽然意思差不多，但一看就是没仔细检查。这种小地方得留神，不然老师看了会皱眉头。
书写注意事项：
总结不是单纯抄书，得有自己的理解。像是讲到卤代烃水解反应时，除了写反应条件，最好还能简单提一下反应机制，这会让总结更有深度。要是只照搬课本上的内容，那跟复印机似的，没啥意义。
还有个需要注意的地方，写总结的时候，别光顾着写化学方程式，忘了文字描述。比如酯化反应，除了写反应式外，还得说说反应的特点，比如可逆性，催化剂的选择啊什么的。不然光有公式，内容显得干巴巴的。
最后一点，总结完后，自己得好好看看，检查一下有没有漏掉重要的点。有时候写着写着，可能会忘记写某个重要的反应类型，或者是某个特别的性质。所以写完后，再回过头来仔细核对一下，确保没有遗漏。
高中化学组教学工作总结范文 【篇4】 650字
一个学期的工作已经结束了，回顾一个学期的教学工作，有收获，也存在许多的不足，下面我就本学期的工作做一简要的总结。
�择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。为了更好地完成本学期的教学任务，我还采取了以下的一些有效方法，取得了较好的效果。
俗话说得好：兴趣是最好的老师。我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的`媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。
俗话说：实践出真知。化学是一门实验学科，离开了实验就谈不上学习化学了。在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。
篇4书写经验161人觉得有启发
高中化学组教学工作总结怎么写
做总结这事，说难也难，说简单也简单。尤其是化学组的教学工作，涉及的东西不少，要是没个头绪，真容易乱套。先得把这段时间的工作理清楚，哪些事做得好，哪些地方还有不足，这很重要。
平时上课的时候，总得关注学生的反应吧。有的学生听课特别认真，笔记记得很详细，这样的学生肯定进步快。但也有些学生，听讲的时候心不在焉，课后作业又马马虎虎，这就需要多留意了。我每次讲课都会留点时间让学生提问，有时候他们的问题还挺有意思，能让我重新审视自己的讲解方式。这种互动挺好的，能让课堂氛围活跃一些。
备课这部分工作也不能忽视。每次上课前，都要仔细琢磨教材，看看哪些知识点学生可能理解起来困难。化学这个学科，概念比较多，有些抽象的概念光靠书本上的描述很难让学生明白。所以我会想办法找些实验视频，或者自己动手做个简单的实验，这样学生就能直观地看到现象，理解起来就容易多了。
批改作业也是个重要环节。学生交上来的作业，每份都得认真看一遍，不能敷衍了事。我发现有些学生做题的时候思路不清，答案写得很乱，这种情况下就得耐心地指出问题所在。还有些学生明明知道怎么做，但就是粗心大意，导致扣分，这方面的提醒也很必要。
考试这块就更有讲究了。出题的时候既要覆盖到主要的知识点，又要避免太偏太难。我一般会参考历年的试题，结合今年的教学重点来设计试卷。批卷的时候也要公平公正，给分的时候得有依据，不能凭感觉。每次考完试后，还要花时间去分析成绩分布情况，找出普遍存在的问题，这样才能有针对性地调整教学策略。
跟同事交流也很关键。化学组的几位老师各有各的优点，大家经常聚在一起讨论教学方法。有时候碰到难题，互相帮忙想想办法，往往能找到不错的解决途径。记得有一次，有个新来的年轻老师问我关于某个实验操作的问题，我当时也没把握，后来我们一起查资料，反复试验，终于找到了合适的方案。这种合作的氛围很好，大家都愿意分享经验和心得。
教学工作不可能一帆风顺。有时候遇到棘手的情况，比如某个班的学生整体成绩下滑，这就得好好反思一下了。是不是自己的教学方法出了问题？还是学生的学习态度发生了变化？这些问题都需要慢慢梳理清楚。有一次我就遇到了这种情况，经过一段时间的观察和分析，发现是由于复习计划安排得不够合理，导致学生复习效率不高。于是我就调整了复习节奏，增加了针对性练习，效果还不错。
高中化学知识点的超全总结范文 【篇5】 4350字
高中化学知识点的超全总结
一、基本概念与基本理论
1、原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。
2、原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。
3、质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但ne与hf例外。
4、离子核外一般都有电子；但氢离子（h ）的核外没有电子。
5、气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。
6、由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但o2与o3，白磷与红磷它们是混合物。
7、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。
8、原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。
9、金属氧化物一般是碱性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是两性氧化物。
10、非金属氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金属氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金属氧化物。
12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为n2o5。
14、一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。
15、无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸（hcn）例外。
16、酸的ldquo；元数rdquo；一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性强。
18、具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。
19、饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但ca（oh）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
20、混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95、5%的酒精溶液其沸点固定在78、1℃
21、电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。
22、通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。
23、蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。
24、加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发alcl3、fecl3溶液得到的固体主要为al2o3、fe2o3。
25、酸式盐溶液一般显酸性；但nahco3水解程度较大，其溶液呈碱性。
26、强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但h2s气体通人cuso4溶液中，反应为：h2s cuso4=cus h2so4。
27、强氧化性酸（浓h2so4、浓hno3）mdash；般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓h2so4或浓hno3中钝化。
28、酸与酸一般不发生反应；但浓h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s h2so4（浓）=so2 s| 2h2o，2h2s h2so3=3s 3h2o。
29、碱与碱一般不发生反应；但两性al（oh）3能与naoh反应，氨水能与cu（oh）2发生反应。
30、酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：sio2 4hf=sif4个 2h2o，2h2s so2=3s 2h2o。
31、酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3h2s 2fe（oh）3=2fes s 6h2o，3fe（oh）2 10hno3=3fe（no3）3 no个 8h2o。
32、按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但na、k等先与水反应，后与盐反应。
33、金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外：2fecl3 fe=3fecl22fecl3 cu=2fecl2 cucl2
34、金属与碱溶液一般不反应；但ai、zn均与naoh溶液反应。
35、盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2al2s3 6h2o=2al（oh）3 3h2s
36、盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外：nahso4 naohmdash；na2so4 h2o，nahco3 naoh==na2co3 h2och3coona naoh=na2co3 ch4
37、盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外：2kmno4 16hcl=2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o
38、第va、via、via的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱碱性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。
40、原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。
41、随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。
42、离子晶体中一般含有金属元素；但nh4cl、nh4no3等无金属元素。
43、离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但mgo熔点（2800℃）髙于sio2熔点（1600℃。
44、物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。
45、构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。
46、非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但sio2为原子晶体。
47、单质分子一般是非极性分子；但o3是极性分子。
48、活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但al与cl2化合形成的alcl3属共价化合物。
49、形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如bf3
50、正四面体分子中的键角一般是109deg；28#39；；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反应rdquo；，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。
52、对反应前后体积改变的可逆反应，如2n2 3h2=2nh3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人ldquo；惰性气体rdquo；，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。
二、元素及化合物
1、卤素单质一般不与稀有气体反应，但f2却能与xe、kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。
2、常见的卤素与水反应化学方程式一般为：x2 h2o=hx hxo但f2与水反应化学方程式为：2f2 2h2o=4hf o2
3、卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：x2 2oh—=x— xo— h2o；但f2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的hf再与碱反应。
4、agx有感光性，见光一般分解；但agf稳定，见光也不分解。
5、agxmdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。
6、cax2一般可溶于水；但caf2难溶于水。
7、卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。
8、卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。
9、氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10、卤素单质与铁反应一般生成fex3；但i2单质与铁反应生成物为fei2。
11、组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸点反常升髙。
12、碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。
13、碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但li与o2反应时，只能生成li2。
14、制取活泼金属（如k、ca、na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将al2o3熔化在冰晶石中进行电解。
15、金属硫化物中，硫元素的化合价一般为—2价；但fes2中硫元素的化合价为—1价。
16、碳族元素的主要化合价一般呈 2、 4价；但硅却只有 4价。
17、po43—离子的.鉴定，一般可用试剂agno3溶液，产生黄色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的po43—离子不能用上述方法鉴定。
18、非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。
19、金属在常温下一般为固体；但hg却是液体。
20、非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。
21、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。
22、钡盐（如baco3、bacl2等）一般都是极毒的；但baso4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。
23、铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。
24、酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。
25、氢元素在化合物中一般显 1价；但在金属氢化物中显—1价，如nah、cah2。
三、有机化学
1、有机物一般含有碳、氢元素；但ccl4组成中不含氢。
2、有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。
3、卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。
4、卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣代烷通常为气体。
5、醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
6、能称ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。
7、分子组成相差一个或几个ldquo；—ch2—rdquo；原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
8、能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。
9、能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。
10、酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。
11、酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓hno3也能发生酯化反应。
12、酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1与苯酚发生取代反应而得到。
13、有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
14、蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃（含c20~c30）的混合物。
15、同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。
16、丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化学实验
1、精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计的刻度在中间偏下。
2、启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用启普发生器。
3、制取cl2、hcl、no等气体时，一般采用固mdash；固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。
4、固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。
5、试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。
6、实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。
7、胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制fe（0h）2白色沉淀时，滴管伸入试管内。
8、用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。
7、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。
8、中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水cacl2。
篇5书写经验159人觉得有启发
写总结的时候，得弄清楚总结是什么。简单说，总结就是把事情归纳一下，把重要的东西挑出来。比如学化学，知识点那么多，要是全记下来，脑子都快炸了。所以得把那些重点、难点给拎出来。
先说说怎么找重点吧。化学这门课，概念，公式，实验步骤，这些都是关键。比如说那个酸碱中和反应，原理是什么，有什么现象，还有怎么计算，这些东西都得搞明白。写的时候别光抄书本上的定义，试着用自己的话把意思讲清楚，这样印象深一点。不过有时候写着写着会发现，自己写的话反而有点啰嗦，这就要多看看别人的总结，看看人家是怎么简洁又全面地表达出来的。
再说难点。化学里的难点挺多的，像有机物命名那块儿，有时候一个碳链多了个支链，名字就变得特别复杂。这时候就得静下心来慢慢分析，先把基本规则搞懂，再套进去具体的例子。写总结的时候，可以把这类难点分点列出来，最好附上几个例题，这样别人看的时候也能跟着思路走。
还有一点要注意，总结不是单纯地罗列知识点。像写实验报告一样，得有点条理。比如讲到某个实验时，先说实验目的，再写实验步骤，最后总结结果。不过有时候写着写着会忘了前面的顺序，把结果写到步骤里去了。这没关系，回头再调整一下就行。毕竟写总结是个反复修改的过程。
书写注意事项：
总结里最好能加上一些自己的理解。化学，很多东西都是相通的。比如氧化还原反应，不管是在无机还是有机里面都会碰到，只要抓住本质，就能举一反三。不过有时候写着写着会突然忘记自己想说什么，这时不妨停下来想想，是不是思路跑偏了。重新整理一下思路，继续往下写。
高中化学必修一第四章知识点总结范文 【篇6】 1300字
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si 对比 c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
sio2 4hf == sif4 ↑ 2h2o
sio2 cao ===(高温) casio3
sio2 2naoh == na2sio3 h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3 2hcl == h2sio3↓ 2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:mno2 4hcl (浓) mncl2 2h2o cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2na cl2 ===(点燃) 2nacl 2fe 3cl2===(点燃) 2fecl3 cu cl2===(点燃) cucl2
cl2 h2 ===(点燃) 2hcl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
cl2的用途：
①自来水杀菌消毒cl2 h2o == hcl hclo 2hclo ===(光照) 2hcl o2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2 2naoh=nacl naclo h2o ，其有效成分naclo比hclo稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2cl2 2ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
篇6书写经验265人觉得有启发
写总结的时候，很多人会觉得自己思路清晰，可一动笔就乱了套。这可能是因为没弄明白总结到底该写什么。比如说高中化学必修一第四章，关于氧化还原反应那块，你得先把书上的定义搞清楚。氧化还原反应的核心就是电子转移，这点一定要记牢。如果能用简单的例子来说明，比如氢气燃烧生成水，这就是典型的氧化还原反应，因为氢元素从零价变成了正一价。
有时候写总结容易忽略细节，比如配平化学方程式的时候，常有人忘记检查两边原子个数是否相等。这种问题看似不起眼，但会影响整个反应式的准确性。还有，写总结时最好能把关键步骤列出来，这样不仅自己复习方便，别人看也清楚。像判断氧化剂和还原剂这类题型，要是没有明确的步骤指引，很容易混淆概念。
其实总结不是单纯地抄书本，而是要把学到的东西用自己的话重新组织一遍。举个例子，教材里提到催化剂的作用原理，你完全可以结合生活中的现象来理解。像汽车尾气处理装置里的催化剂，它能让有害气体快速转化为无害物质。这种结合实际的例子会让总结更有说服力。
不过，写总结的时候容易犯一个毛病，就是贪多求全。恨不得把所有知识点都塞进去，结果反而显得杂乱无章。像第四章还讲到了电化学基础，这部分内容就不用太详细，只要抓住电池工作原理这个核心就行。毕竟总结的目的不是面面俱到，而是突出重点。
写总结的时候要注意语言表达的准确性。比如有些同学喜欢用“大概”、“可能”之类的模糊词语，这就不太好。化学是一门精确的学科，总结里用词最好严谨一些。再比如，描述实验现象时，应该具体指出颜色变化、沉淀生成等情况，而不是笼统地说“有明显变化”。
2025高中化学教师年终个人工作总结范文 【篇7】 1100字
本人____年毕业于河西学院化学生物系，____年8月进入武威第十六中学任教，11年来，我严格按照教学计划，以及新课程标准的要求给学生授课，较好地完成了教学任务，现对教学工作做出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。
一 认真备课
1 备教材：认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充那些资料，怎样才能教好并提高他们的各种技能。
2 备学生：了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。
3 备教法：如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。
二 上课
组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，利用问题以及化学各种实验调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛。
课堂语言我尽量简洁明了，克服了以前老是重复的毛病;课堂提问尽可能面向全体学生，并注意引发学生学化学兴趣，课堂上讲练结合，做到以学生为主，锻炼其各项技能并发展其发散性思维。
三 作业的布置
结合本节课，找出重难点，布置作业做到精读精练，针对性，有层次性。为了做到这点，我对各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。
四 努力方向
工作中不足之处
(1)在分层次教学方面做得不好，一味的想让所有人都懂，忘了部分学生吃不饱，部分学生消化不了。
(2)后进生面较多，培优补差工作需要各前辈教师多多引导。
(3)课后时间要利用，很多学生都是上课听一下，下课后没有把化学当一回事。
针对这些情况，我以后一定会做出改正：在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课(尤其是同级的老师)，学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。注意因材施教的原则，对于不同层次学生有不同要求，学会分层次教学，分层次布置作业。
努力减少后进生，对这部分同学进行有计划的辅导，充分利用晚自修的时间，在晚自修的时候给学生布置一些任务，例如小测、在规定时间内做练习卷并做简单的讲评。
在这些年的教学工作中，我学到了很多有关教学的知识，为人师表的知识，那么在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改进不足之处，争取更大的进步!
高中化学教师年终个人工作总结
篇7书写经验65人觉得有启发
写一份高质量的高中化学教师年终个人工作总结，关键在于条理清晰、重点突出，同时结合自身教学实践和反思。首先得明确总结的目的，是为了汇报工作成果、分析不足，还是为下一年的工作做铺垫。开头部分可以从总体回顾入手，比如这一学年承担了几门课程、带了几个班级，还有参与的一些教研活动。这部分不必面面俱到，挑重要的说就行。
接着可以围绕教学成绩展开，用具体的数据说话。比如这次期末考试平均分比去年提高了多少，优秀率是多少，以及一些特别突出的学生情况。如果组织过竞赛辅导，也要提一下参赛人数和获奖情况。这里要注意的是，数据最好真实可靠，别为了显得成绩好而夸大其词。不过有时候数字可能记不太准，比如记得这学期开了十六节课，后来一查发现是十五节半，这种小误差其实无伤大雅。
然后就是教学中的亮点和特色。比如尝试了新的教学方法，比如小组合作探究式学习，效果如何。或者是开发了一些自制教具，帮助学生理解抽象概念。当然，有时候灵感来了会多想几个点子，但实施起来发现有些并不太适合当前的教学环境，这也很正常。
接下来谈谈存在的问题和改进方向。比如课堂上有时会遇到学生注意力不集中的情况，分析原因可能是课件设计得不够吸引人，也可能是课堂节奏把控不到位。针对这些问题，可以思考下一步怎么做，比如增加互动环节，或者调整教学内容的难度梯度。不过有时候提出的解决方案可能比较笼统，比如“加强课堂管理”，具体怎么加强还需要进一步细化。
最后可以简要提及个人的成长和感悟。这一年参加了哪些培训，学到了什么新知识，对自己今后的教学有什么启发。比如学习了新的实验技术后，感觉在演示实验时更有信心了。当然，有时候表达上可能稍显啰嗦，比如本来想说“通过这次学习我受益匪浅”，却写成了“经过这次学习让我获益良多”，虽然意思差不多，但听起来略显重复。
写总结的时候，格式上也要注意整洁美观，段落分明。如果是电子版的话，字体大小、行距都要适中，这样看起来才舒服。另外，校领导可能会要求附上教学计划之类的附件，记得提前准备好，别到时候手忙脚乱。
高中化学教师个人教学工作总结范文 【篇8】 2100字
本学年度，我担任高一化学(3至7班共5个教学班)的化学教学，兼106班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。
高一化学备课组是一个充满活力的集体，高一化学备课组成员由詹和杨老师、孔老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：
一、有计划的安排高一第一学期的教学工作计划：
新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。
一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。
在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
二、定时进行备课组活动，解决有关问题
高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展
按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。
四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进
本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了詹老师的名师示范公开课、中段考复习公开课，杨健敏老师的新教师上岗公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。
高一化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高一化学的教学任务如期完成，并得到了学校领导和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。
五、以老带新，互相促进，互相提高
杨健敏老师是刚毕业的老师，是学校安排给我的“帮带”对象。她在教学过程中能够多听老教师的课，多虚心请教老教师。杨健敏老师在一学期中听课共计有53节以上，既有高一的，也有高二和高三的老师的课。杨健敏老师在教学中不断成长，迅速成为一名受学生欢迎的好老师。
六、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识
化学奥林匹克竞赛组由詹老师负责，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨健敏和陈银珠老师负责高一化学的兴趣组活动，每周三第8节为活动时间，主要进行了：变色温度计、晴雨花、制叶脉书签、化学仪器介绍、暖袋和冰袋的制备等，内容丰富，很受学生欢迎。
七、化学科组是一个团结向上的集体
我们科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下，在深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神的基础上，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。在南海一中首届《科技周》活动中，化学科组全体老师和高二化学班的学生们通力合作，创作了很多有很高水准的节目，表演的效果获得大家的一致好评。同时，很好地配合学校，完成了《省实验室工作会议现场交流会》的开展。
关镜青老师的论文，在《中学化学》中发表;叶月丽等四位老师的论文，参加了南海区优秀论文的评选。卢成老师参加学校组织的《青年教师说课比赛》，获一等奖。
在高考复习指导中狠抓基础知识和基本技能的训练，向中低档题目要升学率，由胡燕华老师负责编定的《单元基础知识训练题》，对中低层次的学生的基础知识的巩固和提高起到了很大的帮助作用。
高中化学教师个人教学
篇8书写经验158人觉得有启发
写总结的时候，得先把这段时间的工作内容理清楚。像我做高中化学老师，这学期主要就是备课、上课，还有批改作业。备课这部分，教材上的知识点都得吃透，不然讲课的时候就容易卡壳。我习惯把重点难点单独列出来，这样上课的时候心里就有底了。
上课这部分，我觉得关键是要调动学生的积极性。我一般会设计一些互动环节，比如让学生上台演示实验。不过有时候学生参与度不高，可能是因为我没有提前引导好，让他们知道该怎么做。还有一次，我讲到化学反应速率的时候，本来想用一个生活例子来解释，结果例子举得有点复杂，学生听不明白，后来我调整了一下措辞才让他们明白。
批改作业这块也很重要，不能光看答案对不对，还得看看学生的解题思路有没有问题。有时候我发现学生在某个步骤上总是出错，就会专门找时间给他讲解。不过也有时候忙起来，作业批改得不够细致，这个确实需要注意。
书写注意事项：
我觉得总结里还可以提一下和同事的合作情况。我们教研组经常一起讨论教学方法，有时候别的老师的建议对我帮助很大。有一次开研讨会，有个同事提到他用的一种新教具，我觉得挺实用的，回来就在课堂上试了试，效果不错。
总结里还要加上自己的反思，比如哪些地方做得好，哪些地方还需要改进。像我这学期尝试用多媒体辅助教学，发现学生对抽象概念的理解比以前强了不少。不过多媒体设备偶尔也会出故障，下次得提前检查一下。
