初中化学知识总结:一氧化碳性质及用途范文【篇1】450字
初中化学知识总结:一氧化碳性质及用途
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质： （h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2co o2点燃 2co2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的'蓝色火焰。
鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：h2与co 的混合气体 c h2o高温 h2 co）
2）还原性： co cuo △ cu co2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
fe2o3 3co高温 2fe 3co2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：co[co2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： co2 2naoh==na2co3 h2o
co2[co] 通过灼热的氧化铜 co cuo △ cu co2
cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸） caco3高温 cao co2↑
注意：检验cao是否含caco3加盐酸 ：caco3 2hcl==cacl2 h2o co2↑
（co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
篇1书写经验128人觉得有启发
初中化学知识总结：一氧化碳性质及用途怎么写
一氧化碳这个知识点在化学里算是比较基础的部分，不过它涉及的知识点其实不少。对于初学者来说，搞清楚它的性质和用途是很重要的。写这类总结的时候，第一步得把一氧化碳的基本特性梳理出来，像是它无色无味，密度比空气略小之类的。这部分内容可以直接从教材上摘抄，但最好用自己的话重新组织一下，这样更有助于记忆。
接着，就得讲讲它的化学性质了。一氧化碳能燃烧，这是个很关键的特性，燃烧后会产生二氧化碳，而且火焰是蓝色的。这一块的内容可以结合实验现象来描述，比如在实验室里用导管点燃纯净的一氧化碳，观察到的现象是什么样的。不过这里有个地方需要注意，有些同学可能会记错，以为一氧化碳燃烧会冒黑烟，实际上它燃烧是比较干净的，除非氧气不足才会出现黑烟的情况。
然后就是一氧化碳的还原性，这一点在工业上有很重要的应用。比如说冶金工业里，一氧化碳常用来还原金属氧化物。这个部分可以举几个例子，像高炉炼铁的过程，就利用了一氧化碳的还原性。不过在写这部分的时候，有些细节容易被忽略，比如反应条件，温度和压力都是需要考虑的因素。如果把这些条件都写进去的话，会让总结显得更加全面。
至于一氧化碳的用途，除了上面提到的冶金工业外，它还是一种重要的化工原料。比如在合成甲醇的过程中，一氧化碳就扮演着不可或缺的角色。另外，一氧化碳还可以用于制造某些药物，这点在医药领域也挺重要的。不过在这里可能会有一个小问题，就是有些学生可能不太清楚具体的应用场景，这就需要多查阅一些资料来补充完整。
小编友情提醒：
写总结的时候别忘了强调安全意识。一氧化碳有毒，吸入过量会导致中毒，所以在处理相关实验时一定要注意通风。这一点虽然简单，但往往会被忽视，所以一定要反复提醒。
初中九年级上化学知识点总结范文【篇2】 600字
初中九年级上化学知识点总结
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2ml;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
篇2书写经验134人觉得有启发
写总结，说难也不难，说简单其实挺复杂的。特别是像初中九年级上化学这种科目，知识点又多又杂，要是没个好方法，很容易把自己绕进去。不过，总结也不是什么特别高深的东西，就是把学到的知识点重新整理一遍，让自己记得更牢。
一开始，得先把课本上的内容过一遍，看看哪些是重点，哪些是难点。比如说氧气的性质，这是化学里的一个大头，肯定得好好记下来。然后，要把相关的实验也搞清楚，因为化学这门课，光靠背是不行的，还得动手做实验。像实验室制取氧气那个实验，步骤就很重要，缺一步都不行。
接着就是分类了，把同类的知识点放一块儿。像元素符号，分子式，这些都是基础，放一起方便对比记忆。不过这里有个小窍门，有些同学喜欢把所有的知识点都堆在一起，这样反而不好找，建议用表格的形式列出来，一目了然。
写总结的时候，别忘了结合自己的理解。有时候老师讲的可能跟书本上的不太一样，把这两种结合起来，说不定会有新的收获。比如催化剂这个概念，书上说得比较抽象，但实际生活中有不少例子，像酶就是一种天然催化剂，把这些联系起来，理解起来就容易多了。
写总结的时候，字迹得工整些，不然自己看的时候都头疼。而且最好隔几天再拿出来复习一下，有时候刚写完觉得都懂了，过两天再去看看，才发现原来还有好多没弄明白的地方。这个过程有点像做饭，刚开始准备材料时觉得挺简单，真正下锅了才发现细节有多重要。
书写注意事项：
写总结的时候，最好能多用一些专业术语，这样显得更正式。像“化合反应”、“分解反应”这些词，写进去就比普通话说起来靠谱。不过，有时候术语用多了，反而会让人觉得晦涩难懂，所以得把握好分寸。
初中化学知识点学习总结范文【篇3】 3250字
初中化学知识点学习总结
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a b = ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab = a b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a bc = ac b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab cd = ad cb
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2 === 2h2o o2 ↑ 此反应mno2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：hcl==h cl -
hno3==h no3-
h2so4==2h so42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k oh -
naoh==na oh -
ba(oh)2==ba2 2oh -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：kno3==k no3-
na2so4==2na so42-
bacl2==ba2 2cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、
hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、
h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、
nh4 (铵根或铵离子)、k (钾离子)、ca2 (钙离子)、na (钠离子)、
mg2 (镁离子)、al3 (铝离子)、zn2 (锌离子)、fe2 (亚铁离子)、
fe3 (铁离子)、cu2 (铜离子)、ag (银离子)、ba2 (钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的.意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;
b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气)
f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)
mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——ph值
说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>;7，溶液呈碱性。
(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：c ⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao (4)干冰(固体二氧化碳)：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl (6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：nano2 (工业用盐、有毒)
篇3书写经验130人觉得有启发
写总结的时候，很多人会感觉无从下手。其实总结是一种对知识进行梳理的过程，尤其像化学这种学科，知识点繁杂，需要理清头绪才能更好地掌握。先得明确总结的对象是什么，比如这次是针对初中化学的知识点，那么就得围绕教材里的章节来展开。
一开始可以从一个大的方向入手，比如说物质的变化和性质。这部分内容比较基础，也是考试的重点。可以先把书上的定义抄下来，像物理变化和化学变化的区别，这是很关键的。然后结合一些例子，比如铁生锈就是一个典型的化学变化，而水变成冰则属于物理变化。这样写下来，既直观又容易理解。
接着可以看看元素和化合物这一块儿。元素是构成世界的基本单位，这个概念要记牢。记住常见的元素符号很重要，像氧、氢、碳这些。还有化合物的概念，它是两种或两种以上的元素组成的纯净物。这里可以举几个例子，比如二氧化碳就是由碳和氧两种元素组成的。
说到化学反应方程式，这可是个重点。写的时候要注意配平，虽然有时候可能会漏掉一些细节，但这会影响整个反应式的正确性。比如在写氢气燃烧生成水的方程式时，要是忘记配平，就变成了h₂ o₂→h₂o，这显然是不对的。所以写完后要仔细检查一遍。
实验部分也不能忽略。初中化学有不少实验，像制取氧气、检验二氧化碳等。这些实验的操作步骤、现象和结论都要清楚地记录下来。有时候实验结果可能跟预期不一样，这时候不要急着下结论，可能是某个环节出了问题，比如仪器没洗干净，或者是药品过期了。
小编友情提醒：
关于记忆的方法，可以尝试归纳法。把相似的知识点放在一起对比记忆，像酸碱盐的性质就可以归纳成表格。这样不仅节省时间，还能提高效率。当然，这种方法也不是万能的，有时候会发现某些规律不太适用，这就需要多做题，多实践。
成物质的基本粒子初中化学知识点总结构范文【篇4】 550字
要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。
分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。
要知道初中化学常见的物质是由原子构成的，如金属(铁、铜、铝等)、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子;分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的实验手段来说，很难看到原子的`内部结构。 一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。
根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。离子是原子得到或失去电子的产物。
篇4书写经验172人觉得有启发
写总结的时候，先得弄清楚总结的目的。比如说这次的任务是整理初中化学里关于基本粒子的知识点，那么就得先把相关的概念梳理出来。像原子、分子这些基础的概念肯定得提一下，还有它们之间的区别和联系也要讲清楚。要是漏掉了什么关键的地方，后续就可能出问题。
接着就是要把这些零散的信息组织起来。可以用列表的形式，这样看起来会比较清晰。像是列出每个粒子的特点，像电子带负电、质子带正电之类的，这样能帮助记忆。不过有时候写着写着就会发现有些地方记不太清了，这时候最好停下来查资料确认下。
书写注意事项：
总结的时候别忘了加入一些自己的理解。比如为什么说原子是构成物质的基本单位？这部分就可以结合生活中的例子来解释，这样别人读起来也会更容易接受。但这里有个小细节需要注意，有时候为了方便表达，可能会省略掉一些重要的条件，这其实是不妥当的。
还有一点要注意，总结不是简单的罗列，得有一定的逻辑顺序。比如可以从微观到宏观逐步展开，也可以按重要性排序。不过在写的过程中，有时会因为思路不清导致前后顺序有点乱，这种情况就需要反复检查调整。
小编友情提醒：
写完后记得多读几遍，看看有没有明显的错误。有时候会发现某个地方用词不当，或者句子不通顺，这时就要及时修改。当然，写总结这事也不是一蹴而就的，可能需要多次修订才能达到满意的效果。
蒸发皿的初中化学知识总结范文【篇5】 850字
有关蒸发皿的初中化学知识总结
1、蒸发皿：
用于浓缩溶液或去掉结晶水合物中的结晶水。可以直接加热。
2、实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
3、影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
4、三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的`污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
5、两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: ch4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 ch42o2点燃co22h2o （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:c2h5oh)
化学性质: 可燃性 c2h5oh 3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油的优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生
6、最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
篇5书写经验240人觉得有启发
在进行化学实验时，蒸发皿作为一种常见仪器，其使用方法和注意事项需要掌握得当。对于初学化学的学生来说，总结这部分知识是一个重要的环节。一个好的总结应该能帮助记忆和理解，同时也能为后续学习打下基础。
首先，关于蒸发皿的基本特性，它是一种耐高温的陶瓷制品，通常用于浓缩溶液或干燥固体物质。在使用过程中，需要注意的是，加热时应避免骤冷骤热，以免破裂。这一点很重要，因为在实际操作中，有些同学可能因为急于完成实验而忽略了这个细节，结果导致器具损坏。另外，加热时最好放在石棉网上，这样既能均匀受热，又能保护桌面。
接着，说到实验记录，这是总结中不可忽视的部分。记录时要确保数据的准确性，包括温度、时间以及观察到的现象。有时，由于疏忽，可能会将某一时刻的温度记错，这会影响到后续分析的结果。因此，在记录时一定要仔细核对，必要时可以复测几次以确认数据的可靠性。
此外，关于蒸发皿的保养也很关键。实验结束后，应及时清洗并妥善存放，防止受到污染或损坏。如果发现有裂痕或者破损的情况，最好立即停止使用，以防在下次实验中发生意外。其实，在日常使用中，有些同学可能不太在意这些小问题，认为只要还能用就行，殊不知长期下去会对实验效果产生不良影响。
小编友情提醒：
总结不仅仅是对已学知识的回顾，更是对未来学习的一种铺垫。通过总结，可以发现自己在学习过程中存在的不足之处，从而有针对性地改进。例如，如果你发现自己的记录习惯不太好，那么就可以尝试制定一个详细的记录计划，逐步培养良好的习惯。当然，这也需要一定的毅力和耐心，不是一蹴而就的事情。
